浓硝酸

发烟硝酸，是一种含有90%至97.5%硝酸的有毒液体。由于其溶解了二氧化氮，这种液体呈现出红褐色。它具有极强的腐蚀性，在空气中会猛烈发烟并吸收水分。作为一种强氧化剂，它与强还原剂接触可能会引发爆炸，与有机物接触则有起火的风险。发烟硝酸主要用于有机化合物的硝化和火箭燃料的生产。

与之相对的是浓硝酸，它是一种无色且具有刺激性气味的液体。市售的浓硝酸一般含有约68%的硝酸，其密度约为1.4克/立方厘米，沸点为83℃，容易挥发，并且可以与水以任意比例混合。

值得注意的是，浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮，这种气体溶解在硝酸中，使得溶液呈现黄色。当浓硝酸与水混合时，会释放大量热量，因此在使用时需格外小心。

在配制浓硝酸时，首先需要确定所需稀释的浓硝酸的浓度以及期望得到的稀硝酸的体积。市售的浓硝酸通常具有约65%的质量分数和大约1.4克/立方厘米的密度。因此，其物质的量浓度可以通过以下公式计算：c = (1000 * 1.4 * 0.65) / 63 = 14.44 摩尔/升。若要配制1升的溶液，可以根据稀释公式进行计算。
当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮，反应式为：Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O，或者Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O。而硝酸为稀硝酸时，硝酸被还原成一氧化氮，反应式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一。在使用过程中，需格外小心，遵循安全操作规程。

纯硝酸（HNO3）是一种无色液体，带有刺激性气味。市售的浓硝酸一般含有约68%的硝酸，其密度约为1.4克/立方厘米，沸点为83℃，容易挥发，并且可以与水以任意比例混合。然而，浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮，这种气体溶解在硝酸中，导致溶液呈现黄色。在配制浓硝酸时，首先需要确定所需稀释的浓硝酸的浓度以及期望得到的稀硝酸的体积。市售的浓硝酸通常具有约65%的质量分数和大约1.4克/立方厘米的密度。因此，其物质的量浓度可以通过以下公式计算：c = (1000 * 1.4 * 0.65) / 63 = 14.44 摩尔/升。若要配制1升的溶液，可以根据稀释公式 c1V1 = c2V2 进行计算。值得注意的是，当浓硝酸与水混合时，会释放大量热量，因此需要格外小心。

在配制过程中，必须先将浓硝酸缓慢倒入水中，而不是相反，以防止溶液飞溅。此外，由于浓硝酸具有强烈的腐蚀性，操作时应佩戴适当的防护装备，如防护眼镜、手套和实验服。通过这些措施，可以确保实验的安全进行。

浓硝酸挥发出的气体是NO2（二氧化氮）。以下是对浓硝酸挥发及其相关性质的详细解释：
首先，让我们了解浓硝酸的基本性质。其分子式为HNO3，纯HNO3是一种无色且具有刺激性气味的液体。市售的浓硝酸浓度约为68%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，这个相对较低的沸点使得浓硝酸容易挥发。
接着，我们来看浓硝酸的挥发性。在常温下，浓硝酸就能轻易挥发。挥发过程中，发烟硝酸，即含硝酸90%~97.5%的有毒液体，因其溶解了NO2而呈现红褐色。这种液体具有极强的腐蚀性，在空气中会猛烈发烟并吸收水分。作为强氧化剂，浓硝酸与强还原剂接触可能引发爆炸，与有机物接触则有起火的风险。因此，它常被用于有机化合物的硝化和火箭燃料的生产。
此外，浓硝酸的无色液体在光照下会分解出二氧化氮，这也是其呈现红褐色的重要原因。总之，浓硝酸作为一种化学试剂，其挥发性和分解特性都对其使用和储存提出了严格的要求。